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题目
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用下列方法制取氧气:
①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
若要制得相同质量的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是(  )
A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2D.2:2:1:1
答案
加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
加热
.
K2MnO4+MnO2+O2↑,转移电子是4mol,氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑,转移电子是12mol,2H2O2
催化剂
.
2H2O+O2↑,转移电子是2mol,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑转移电子是2mol,当获得氧气的质量均是32g,即1mol时,转移电子数分别是4mol、4mol、2mol、2mol,所以所转移的电子数目之比是2:2:1:1.
故选D.
核心考点
试题【用下列方法制取氧气:①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O2MnO2.2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol•L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol•L-1的溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为(  )
A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价
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向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是(  )
A.d曲线代表溶液中Br-变化情况
B.原溶液中FeI2的物质的量为2mol
C.原溶液中n(Fe2+):n(Br-)=2:3
D.当通入2molCl2时,溶液中离子反应为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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铝热反应在工业上有广泛应用:2Al+Fe2O3
高温
.
2Fe+Al2O3.在该反应中,作为氧化剂的物质是______(填化学式),作为还原剂的物质是______(填化学式);若反应中生成了2molFe,则需消耗______molAl.
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M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生反应:M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-离子中M的化合价是(  )
A.+2B.+3C.+4D.+6
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在反应MnO2+4HCl(浓
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2,试求:
(1)反应消耗的氧化剂的质量;
(2)反应消耗的HCl的物质的量.
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