题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化剂是甲醇 |
B.氧化产物是二氧化氯 |
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1 |
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 |
答案
B.该反应中,碳元素化合价由-2价变为+4价,氯元素化合价由+5价变为+4价,所以氧化剂是NaClO3,则二氧化氯是还原产物,故B错误;
C.该反应中氧化产物是CO2,还原产物是ClO2,所以还原产物和氧化产物的物质的量之比是6:1,故C正确;
D.该反应中,碳元素化合价由-2价变为+4价,氯元素化合价由+5价变为+4价,所以氧化剂是NaClO3,还原剂是甲醇,则氧化剂和还原剂的物质的量之比是6:1,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上.已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①
63n |
22.4 |
n |
22.4 |
m |
96 |
A.①④ | B.①③ | C.②④ | D.②③ |
A.1mol | B.0.05mol | C.1.05mol | D.0.11mol |
A. | B. |
C. | D. |
A.1:3 | B.3:1 | C.2:3 | D.3:2 |
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号)______.
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(2)若产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为______mol.
(3)再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______.
Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2CO4俗称草酸,其中H为+1价,O为-2价)
(4)该反应中,发生还原反应的过程式为:______→______(用化学式表示),
(5)该反应中,还原剂和氧化剂物质的量之比为______,
(6)ClO2消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍.
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