题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号)______.
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(2)若产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为______mol.
(3)再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______.
Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2CO4俗称草酸,其中H为+1价,O为-2价)
(4)该反应中,发生还原反应的过程式为:______→______(用化学式表示),
(5)该反应中,还原剂和氧化剂物质的量之比为______,
(6)ClO2消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍.
答案
(1)反应生成氯气,体现HCl的还原性,反应生成KCl,体现其酸性,故答案为:②;
(2)产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为0.1mol×2×(1-0)=0.2mol,故答案为:0.2;
(3)实验室制备氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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Ⅱ、2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,Cl元素的化合价降低发生还原反应,C元素的化合价升高,
(4)发生还原反应的过程式为KClO3→ClO2,故答案为:KClO3;ClO2;
(5)还原剂为H2C2O4,氧化剂为KClO3,由方程式可知其物质的量之比为1:2,故答案为:1:2;
(6)ClO2消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的
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核心考点
试题【Cl2和ClO2均可用于自来水消毒.Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害.ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 |
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C |
C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤ | B.②⑤ |
C.①②③④⑤ | D.全部 |
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