题目
题型:同步题难度:来源:
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ·mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热
3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3
答案
核心考点
试题【已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ·mol-1CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -89】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
(1)等质量的氢气和汽油相比,哪种可以放出的热量多?用计算和数据加以说明。
(2)氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源,试简述氢气作为能源的三个主要优点:
①___________________________________;
②___________________________________;
③___________________________________。
(1)反应后生成物的组成(用化学式表示)是______________ 。
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=__________。
(3)若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出Z kJ的热量,则X______Z(填“<”“>”或“=”)
(4)磷的两种氧化物中,较稳定的是__________________ 。
C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l);△H1 = -1366.8 kJ·mol-1
C(石墨) + O2(g) → CO2(g); △H2 = -393.5 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l); △H3 = -285.8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为:161.0、130.6、5.74、205.3 J·mol-1·K-1,则298K时,由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少?
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