题目
题型:同步题难度:来源:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -Q2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -Q3
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11. 2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温, 则放出的热量为
B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3
D. 0.4Q1+0. 1Q2
答案
核心考点
试题【已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -Q2 2H2(g)+O2(g】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 3.5:1
C. 3.7:1
D. 3.9:1
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B.
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C.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128074156-66923.gif)
D.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128074156-58385.gif)
C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 5kJ/mol;
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =- 283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
B. 1149kJ
C. 283kJ
D. 517. 5kJ
a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;
b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,再将得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为:
a. C(s)+O2(g)==CO2 (g) △H =E1 ①
b. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H =E2 ②
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)==CO2 (g) △H =E4 ④
请回答:
(1)根据两种途径,下列说法错误的是 ( )
A.途径b制水煤气时增加能耗,故途径b的做法不可取
B.与途径a相比,途径b可以减少对环境的污染
C.与途径a相比,途径b可以提高煤的燃烧效率
D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输
(2)上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0?____(填序号)。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 ( )
A.a比b多
B.a比b少
C.a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为________。
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