题目
题型:同步题难度:来源:
B. 3.5:1
C. 3.7:1
D. 3.9:1
答案
核心考点
试题【一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧,分别放出227. 3kJ和394. 7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体 1L在相同条件下完全燃烧放出260. 8k】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.
C.
D.
C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 5kJ/mol;
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =- 283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
B. 1149kJ
C. 283kJ
D. 517. 5kJ
a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;
b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,再将得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为:
a. C(s)+O2(g)==CO2 (g) △H =E1 ①
b. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H =E2 ②
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)==CO2 (g) △H =E4 ④
请回答:
(1)根据两种途径,下列说法错误的是 ( )
A.途径b制水煤气时增加能耗,故途径b的做法不可取
B.与途径a相比,途径b可以减少对环境的污染
C.与途径a相比,途径b可以提高煤的燃烧效率
D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输
(2)上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0?____(填序号)。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 ( )
A.a比b多
B.a比b少
C.a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为________。
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H= -351.5kJ/mol;
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H= - 90. 84kJ/mol。
则锌汞电池中热化学反应方程式:Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为
B.△H= -260. 66kJ/mol
C.△H= -442. 34kJ/mol
D.△H= +442. 34kJ/mol
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