在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 5kJ/mol；CO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且
C(s)+ 1/2O₂( g)=CO( g) △H = -110. 5kJ/mol；
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H =- 283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 [ ]
A. 172. 5kJ
B. 1149kJ
C. 283kJ
D. 517. 5kJ

答案

核心考点

试题【在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 5kJ/mol；CO】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，再将得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为：
a. C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H =E₁ ①
b. C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g) △H =E₂②
H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g) △H=E₃ ③
CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂ (g) △H =E₄ ④
请回答：
(1)根据两种途径，下列说法错误的是 ( )
A．途径b制水煤气时增加能耗，故途径b的做法不可取
B．与途径a相比，途径b可以减少对环境的污染
C．与途径a相比，途径b可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
(2)上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0?____（填序号）。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 ( )
A．a比b多
B．a比b少
C．a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为________。

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已知热化学反应方程式：
Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s) △H= -351.5kJ/mol；
Hg(l)+1/2O₂(g)=HgO(s) △H= - 90. 84kJ/mol。
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为 [ ]
A.△H= +260. 7kJ/mol
B.△H= -260. 66kJ/mol
C.△H= -442. 34kJ/mol
D.△H= +442. 34kJ/mol

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(1)已知：Zn(s)+S(斜方)=ZnS(s) △H₁= -206. 0kJ/mol；ZnS(s)+2O₂(g)=ZnSO₄ (s) △H₂= -776. 8kJ/mol。试求由单质反应生成ZnSO₄(s)的反应热，即 Zn(s)+S(斜方)+2O₂(g)=ZnSO₄ (s)的△H_______________。
(2)已知热化学方程式：Fe₂O₃(g)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H= -25kJ/mol；
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H= -47kJ/mol;
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H= +19kJ/mol。
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式____。

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已知25℃和101kPa时，
①CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂(g) △H₁= -283. 0kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l) △H₂=- 285. 8kJ/mol
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(l) △H₃= -1370kJ/mol
试计算④2CO(g) +4H₂(g)==H₂O(l)+C₂H₅OH(l)的△H₄ 。

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(1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H₁ C(s)+1/2O₂(g)==CO(g) △H₂②S(g)+O₂(g)==SO₂(g) △H₃ S(s)+O₂(g)==SO₂ (g) △H₄③H₂ (g)+1/2O₂(g)==H₂O(g) △H₅ 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H₆④CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g) △H₇ CaO(s)+H₂O(l)==Ca(OH)₂ (s) △H₈
(2)下图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式____。

(3)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

①试比较：K₁___K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②400℃时，反应2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为___
(4)硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2. 0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。

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