题目
题型:同步题难度:来源:
①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H1= -283. 0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H2=- 285. 8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H3= -1370kJ/mol
试计算④2CO(g) +4H2(g)==H2O(l)+C2H5OH(l)的△H4 。
答案
核心考点
试题【已知25℃和101kPa时,①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H1= -283. 0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式____。
②400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为___
(4)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题:
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)____K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
①N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) △H = -92. 4 kJ/mol
②2H2 (g)+SO2 (g)S(g)+2H2O(g) △H=90. 4kJ/mol
③2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
请回答:
(1)上述变化过程中放出热量的是____(填序号,下同),吸收热量的是___。
(2)4 g H2 (g)完全反应生成甲醇气体时,△H=___kJ/mol。
(3)生成1 mol NH3 (g)的反应热为____kJ/mol。
B.-92.3 kJ·mol-1
C.-369.2 kJ·mol-1
D.+92.3 kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为
B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1
D.-519.4 kJ·mol-1
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