题目
题型:专项题难度:来源:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 kJ·mol-1; ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2= - 534 kJ·mol-1。 ②
(1)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:________________
(2)又知1mol液态水气化时需吸收44 kJ的热量,则16 g肼和二氧化氮完全反 应生成液态水时放出的热量为___________kJ。
答案
(2)327. 925
核心考点
试题【发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 kJ】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是______________。
(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:_____________ 。
(3)120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。 ① 若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为____________ (保留2位小数)。
② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ,则a与b关系的数学表示式是______________ 。
2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为
[ ]
B.-519.4kJ·mol-1
C.+259.7 kJ·mol-1
D.+519.4kJ·mol-1
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128073500-81845.gif)
314. 624 kJ热量时,SO2的转化率为
[ ]
B.50%
C.80%
D.90%
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890kJ/mol
CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-750kJ/mol
如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧,放出的热量为806kJ,将生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。
[ ]
B.2∶3
C.1∶4
D.1∶3
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