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题目
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由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ,则反应:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的△H为(  )
答案
核心考点
试题【由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ,则反应:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的△H为(  )A.-483.6kJ•mol-1B.-24】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.-483.6kJ•mol-1B.-241.8kJ•mol-1
C.-120.6kJ•mol-1D.+241.86kJ•mol-1
已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.0KJ•mol-1
将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%.若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(   )
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A.吸收18.4KJ热量B.放出18.4KJ热量
C.吸收73.6KJ热量D.放出73.6KJ热量
到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源.
(1)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H=-185kJ/mol;E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=247kJ/mol;则:E(H-Cl)=______;
(2)已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 KJ•mol-1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5KJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 KJ•mol-1
则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量,原混合气体中氢气的质量是______.根据以上三个热化学方程式,计算C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反应热△H为______.
已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-Q2kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-Q3kJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为(  )kJ.
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A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q2
在一定条件下,1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ.现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是156.8kJ,求该气体的转化率.
已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(  )
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