在一定条件下,1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ.现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是156.8kJ,求该气体的转化率. |
1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ,若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是156.8kJ,故参加反应该气体的物质的量为×1mol=1.6mol,故SO2转化率为×100%=80%, 答:该气体的转化率为80%; |
核心考点
试题【在一定条件下,1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ.现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是156.8kJ,求该气体】;主要考察你对
反应热计算等知识点的理解。
[详细]
举一反三
已知: 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1; CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1. 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A.1:1 | B.1:3 | C.1:4 | D.2:3 | 已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1; 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△H=-Q2; H2O(g)→H2O(l)△H=-Q3 常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )A.4Q1+0.5Q2 | B.4Q1+Q2+10Q3 | C.4Q1+2Q2 | D.4Q1+0.5Q2+9Q3 | 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( ) |
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