题目
题型:不详难度:来源:
(1)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H=-185kJ/mol;E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=247kJ/mol;则:E(H-Cl)=______;
(2)已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 KJ•mol-1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5KJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 KJ•mol-1
则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量,原混合气体中氢气的质量是______.根据以上三个热化学方程式,计算C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反应热△H为______.
答案
故答案为:434KJ/mol;
(2)令氢气和甲烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者体积与燃烧放出的热量,则:
|
故氢气的质量为0.5mol×2g/mol=1g,
已知:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 KJ•mol-1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5KJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 KJ•mol-1
根据盖斯定律,②+③-①得C(石墨)+2H2(g)=CH4(g),故△H=(-393.5KJ/mol)+(-571.6KJ/mol)-(-890.3KJ/mol)=-74.8KJ/mol,
故答案为:1g;-74.8KJ/mol.
核心考点
试题【到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源.(1)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.已知:H2(g)+Cl】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-Q2kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-Q3kJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )kJ.