题目
题型:不详难度:来源:
A.Q1=2Q2=197KJ | B.Q1=2Q2<197KJ |
C.2Q2<Q1<197KJ | D.Q1<2Q2<197KJ |
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子中O=O键能为498kJ/mol,则水分子中O-H键的键能为______kJ/mol.若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)的△H=______kJ/mol. | |
已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2,当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2(单位为kJ),则下列比较正确的是( ) |