| 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子中O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为______kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=______kJ/mol． |
氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，反应物总键能-生成物总键能=反应热，则：
436kJ/mol+×498kJ/mol-2E（O-H）=-241.8kJ/mol，故E（O-H）=463.4kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，1mol水蒸气转化为液态水放出的热量为×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液态水放出的热量为241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-268.8kJ/mol，
故答案为：463.4kJ/mol；-268.8kJ/mol． |
核心考点
试题【由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子中O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键】；主要考察你对
反应热计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2（单位为kJ），则下列比较正确的是（ ）| A．Q2=0.5Q1＜98.5 | B．Q2＜0.5Q1=98.5 | | C．0.5Q1＜Q2＜98.5 | D．Q2＜0.5Q1＜98.5 | 已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | 1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 | 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
生产1.00kg纯硅的总反应热为（ ）| A．2.43×104kJ | B．-2.35×104kJ | | C．-2.23×104kJ | D．-2.14×104kJ | CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
| 化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H | | 键能（kJ/mol） | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 | 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 | | 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
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