题目
题型：不详难度：来源：
（注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）
答案
解析
核心考点
试题【在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ，现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 k】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定 |
| C．已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol |
| D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
| A．O2和O2互为同位素，性质相似 |
| B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO、HCO、Fe2＋可以大量共存 |
| C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和***菌消毒，两者的作用原理相同 |
| D．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明ΔS＞0 |
⑵（4分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③ H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H1= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H2= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) =" CO" (g) ⊿H3= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H4= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小
（2）上述反应中属于放热的是
（3）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为
（4）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
（5）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为
（6）分别燃烧1mol C，H2，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q1，Q2，Q3
试比较Q1，Q2，Q3的大小
| A．铝粉与氧化铁的反应 | B．氯化铵与消石灰的反应 |
| C．锌片与稀硫酸反应 | D．钠与冷水反应 |
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