常温时，0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是( )A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库 - www.cjsl.com.cn

初中: 语文; 数学; 英语; 物理; 化学; 地理; 历史; 政治; 生物
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试卷: 初一; 初二; 初三; 高一; 高二; 高三

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题目

题型：不详难度：来源：

常温时，0.1mol•L^-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是( )

答案

核心考点

试题【常温时，0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是( )A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na⁺）=c（A^-），且溶液呈中性[

D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

题型：菏泽二模难度：| 查看答案

A．pH=7且c（F^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．pH＜7且c（F^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）

C．pH＞7且c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）

D．pH＞7且c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺）

常温条件，下列溶液的有关说法正确的是（）

题型：不详难度：| 查看答案

A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-）

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH^-）=c（H⁺）

常温下，向100mL 0.01mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L^-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中，不正确的是（）

题型：济南一模难度：| 查看答案

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.005mol•L^-1

下列说法不正确的是（　　）

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A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7

B．pH＜7的溶液一定是酸溶液

C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^-）是后者的100倍

D．在1mol•L^-1的氨水中，改变外界条件使c（NH₄⁺）增大，溶液的pH不一定增大

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______；（填“A”或“B”），请说明理由______；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______；曲线B对应温度下，250mL 0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=______；
（3）25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH₃COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH______ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^-，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄C1固体，K______2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）魔方格

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