题目
题型:不详难度:来源:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______;(填“A”或“B”),请说明理由______;
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______;曲线B对应温度下,250mL 0.lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH=______;
(3)25℃时,将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中,反应后溶液的pH______ 7(填“>”、“<”或“=”).
(4)-50℃时,液氨存在如下电离:2NH3⇌NH4++NH2-,K=2×10-12,往液氨中加入NH4C1固体,K______2×10-12(填“<”、“>”或“=”)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128061726-95554.png)
答案
故答案为:A;水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小;
(2)95°C时纯水的pH=6,混合溶液的pH=7,说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性,混合溶液中c(OH-)=
10-6×10-6 |
10-7 |
mol/L=10-5 mol/L,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=
10-6×10-6 |
10-9 |
10-3y-10-4x |
x+y |
混合溶液中c(OH-)=
(0.3-0.1)mol/L×0.25L |
0.25L×2 |
10-6×10-6 |
0.1 |
答:NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是1:9,11;
(3)将PH=13的NaOH溶液物质的量浓度是0.1mol/L,PH=1的CH3COOH溶液中醋酸的物质的量浓度大于0.1mol/L,25℃时,将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中,酸剩余,则溶液呈酸性,溶液的pH<7,
故答案为:<;
(4)往液氨中加入氯化铵,氯化铵中含有铵根离子能抑制液氨电离,弱电解质的电离平衡常数与温度有关,温度不变,则液氨的电离平衡常数不变,故答案为:=.
核心考点
试题【已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______;(填“A”或“B”),请说明理由______;(2)25℃时】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三