题目
题型:不详难度:来源:
A.用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃 |
B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出 |
C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快 |
D.Cu2+与过量氨水反应制取Cu(0H)2,离子方程式为Cu2++2NH3•H20═Cu(OH)2↓+2NH4+ |
答案
B.因为饱和溶液的结晶是需要有晶核的,晶核提供使结晶生长的载体.用玻璃棒在容器内壁液面下摩擦几下就会出现玻璃的细小微晶,这样就有了晶核,从而使晶体析出,故B正确;
C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,抽气泵给吸滤瓶装置内空气抽走而产生负压,使过滤速度加快.故C正确;
D.铜离子和氨气可形成配位键,所以当氨水足量时,生成物氢氧化铜可以溶解在氨水中生成[Cu(NH3)4]2+,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃B.硝酸钾饱和溶液】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该KOH溶液的浓度为0.1mol•L-1 |
B.在B点:c(K+)=c(HCOO)>c(OH)=c(H+),且a=7.5 |
C.在C点:c(HCOO)>c(K+)>c(OH)>c(H+) |
D.在A、B间任意一点,c(K+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+) |
A.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7 |
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④ |
C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<② |
D.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>② |
A.等于0.3mol•L-1氨水溶液的pH |
B.等于0.2mol•L-1氨水溶液的pH |
C.大于0.3mol•L-1氨水溶液的pH |
D.小于0.2mol•L-1氨水溶液的pH |
(1)如果V1=V2:
①当m+n=13时,则混合后溶液呈______性
②当m+n=15时,则混合后溶液呈______性
(2)如果混合后pH=7:
①当m+n=14时,则V1:V2=______
②当m+n=13时,则V1:V2=______
③当m+n>14时,则V1:V2=______(填表达式),且V1______V2(填“>”“<”或“=”)
(1)Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各为多少?
(2)当通入CO2的体积为2.24L时,溶液中各种离子(除H+、OH-)物质的量浓度各为多少?
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