题目
题型:不详难度:来源:
A.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7 |
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④ |
C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<② |
D.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>② |
答案
A.②和③混合,碱的物质的量远远大于酸的物质的量,所以所得混合溶液的pH大于7,故A正确;
B.c(NH3.H2O)>c(NaOH),所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④,故B错误;
C.c(CH3COOH)>c(HCl),所以等体积的①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①>②,故C错误;
D.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>②>①,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液.下列说法正确的是( )A.②和③混合,】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于0.3mol•L-1氨水溶液的pH |
B.等于0.2mol•L-1氨水溶液的pH |
C.大于0.3mol•L-1氨水溶液的pH |
D.小于0.2mol•L-1氨水溶液的pH |
(1)如果V1=V2:
①当m+n=13时,则混合后溶液呈______性
②当m+n=15时,则混合后溶液呈______性
(2)如果混合后pH=7:
①当m+n=14时,则V1:V2=______
②当m+n=13时,则V1:V2=______
③当m+n>14时,则V1:V2=______(填表达式),且V1______V2(填“>”“<”或“=”)
(1)Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各为多少?
(2)当通入CO2的体积为2.24L时,溶液中各种离子(除H+、OH-)物质的量浓度各为多少?
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4 |
C.0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1 |
D.NaHCO3溶液水解反应的方程式:HCO3-+H2O=H3O++CO32- |
A.(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g) | B.(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g) | C.(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c) | D.(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g) |
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