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题目
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在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示.
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式:______.
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol•L-1
(3)在B点,a______12.5mL(填“>”、“<”或“=”,下同).若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系:c(H+)______c(OH-).
(4)在D点,溶液中离子浓度大小关系为:______.
答案
(1)反应生成醋酸钠和水,醋酸和水在离子反应中保留化学式,该离子反应为OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O,故答案为:OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O;
(2)由开始NaOH溶液的pH=13,c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L,故答案为:0.1;
(3)B点pH=7,a=12.5mL时恰好生成醋酸钠,溶液显碱性,则醋酸应过量使pH=7,即a>12.5mL;由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,浓度相同时溶液显碱性,则酸的浓度大,即c(NaOH)<c(CH3COOH),又混合前碱完全电离,而酸不能完全电离,则混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)<c(OH-),故答案为:>;<;<;
(4)D点,溶液显酸性,为醋酸钠和醋酸的混合溶液,醋酸电离为主,则离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
核心考点
试题【在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示.(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式:______.(2)该氢氧化钠】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列图示与对应的叙述相符的是(  )
A.
如图表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.
如图中曲线表示反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.
如图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.
据如图,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
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25℃时,取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是:______(用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
(3)求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=______mol/L.
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将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合,所得混合溶液(体积为两者之和)的pH=12,则强碱溶液与强酸溶液的体积比为(  )
A.11:1B.11:9C.9:1D.9:2
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常温下,将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
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在10mL0.1mol•L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-
B.c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)=c(H+
C.c(OH-)=c(H+)+c(HAc)
D.2c(Na+)+c(H+)=2c(Ac-)+c(OH-)+c(HAc)
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