题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式:______.
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol•L-1.
(3)在B点,a______12.5mL(填“>”、“<”或“=”,下同).若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系:c(H+)______c(OH-).
(4)在D点,溶液中离子浓度大小关系为:______.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128055328-71436.png)
答案
(2)由开始NaOH溶液的pH=13,c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L,故答案为:0.1;
(3)B点pH=7,a=12.5mL时恰好生成醋酸钠,溶液显碱性,则醋酸应过量使pH=7,即a>12.5mL;由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,浓度相同时溶液显碱性,则酸的浓度大,即c(NaOH)<c(CH3COOH),又混合前碱完全电离,而酸不能完全电离,则混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)<c(OH-),故答案为:>;<;<;
(4)D点,溶液显酸性,为醋酸钠和醋酸的混合溶液,醋酸电离为主,则离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
核心考点
试题【在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示.(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式:______.(2)该氢氧化钠】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.![]() 如图表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B.![]() 如图中曲线表示反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C.![]() 如图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 |
D.![]() 据如图,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
(1)混合溶液的pH=8的原因是:______(用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
(3)求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=______mol/L.
A.11:1 | B.11:9 | C.9:1 | D.9:2 |
A.1.7 | B.2.0 | C.12.0 | D.12.4 |
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)=c(H+) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HAc) |
D.2c(Na+)+c(H+)=2c(Ac-)+c(OH-)+c(HAc) |
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