将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH=12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（　　）A．11：1B．11：9C．9 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH=12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（　　）

A．11：1

B．11：9

C．9：1

D．9：2

答案

设酸的体积为V（酸），碱的体积为V（碱），pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=1的强酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，混合溶液呈碱性，混合溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，
根据混合溶液中c（OH^-）=

c(碱)V(碱)-c(酸)V(酸)

V(酸)+V(碱)

0.1mol/L×[V(碱)-V(酸)]

V(酸)+V(碱)

=0.01mol/L，
所以V（碱）：V（酸）=11：9，
故选：B．

核心考点

试题【将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH=12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（　　）A．11：1B．11：9C．9】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，将0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

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在10mL0.1mol•L^-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HAc）

D．2c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（Ac^-）+c（OH^-）+c（HAc）

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常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（　　）

A．混合前的醋酸约1%发生电离

B．混合后的溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D．混合后的溶液呈中性

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常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（　　）

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热门考点

编号

YOH

溶液的体积关系

强酸

强碱

V（HX）=V（YOH）

强酸

强碱

V（HX）＜V（YOH）

强酸

弱碱

V（HX）=V（YOH）

弱酸

强碱

V（HX）=V（YOH）

如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图．根据图所得结论正确的是（　　）

A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol•L^-1

B．x处为含NaOH0.1mol的溶液

C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1

D．x处为含NaOH0.001mol的溶液