题目
题型:不详难度:来源:
(1)混合溶液的pH=8的原因是:______(用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
(3)求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=______mol/L.
答案
(2)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,NaA是含有弱根离子的盐,氢氧化钠是强碱,所以NaA促进水电离,氢氧化钠抑制水电离,则混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+),故答案为:>;
(3)溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,
故答案为:9.9×10-7.
核心考点
试题【25℃时,取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.11:1 | B.11:9 | C.9:1 | D.9:2 |
A.1.7 | B.2.0 | C.12.0 | D.12.4 |
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)=c(H+) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HAc) |
D.2c(Na+)+c(H+)=2c(Ac-)+c(OH-)+c(HAc) |
A.混合前的醋酸约1%发生电离 |
B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 |
D.混合后的溶液呈中性 |