题目
题型:不详难度:来源:
A.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合 |
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合 |
C.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合 |
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合 |
答案
B.pH=3的醋酸溶液,醋酸浓度大于0.001mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液,浓度为0.001mol/L,等体积混合,醋酸有剩余,则溶液的pH<7,故B错误;
C.物质的量相等的盐酸和氨水混合,盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性,故C错误;
D.pH=3的盐酸溶液浓度是0.001mol/L,pH=11的氨水溶液,氨水浓度大于0.001mol/L,等体积混合,氨水过量,导致溶液呈碱性,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【常温下,下列混合溶液的一定大于7的是( )A.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH) |
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) |
D.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
(2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=______.
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
A.1.0×10-7mol/L | B.1.0×10-6mol/L |
C.1.0×10-2mol/L | D.1.0×10-12mol/L |