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题目
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某温度(T℃)时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=______.则该温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是______.
此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
(2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=______.
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
答案
0.01mol/LNaOH溶液,c(OH-)=0.01mol/L,pH=11,则c(H+)=10-11mol/L,Kw=c(OH-)×c(H+)=1.0×10-13,而常温下Kw=10-14,水的电离是吸热的,升高温度时水的电离平衡正向移动,Kw增大,则温度高于25℃,
故答案为:1.0×10-13;大于;水的电离是吸热的,升高温度时水的电离平衡正向移动,Kw增大,因该温度下的Kw比25℃时大,所以该温度大于25℃;
(1)该温度下Kw=1.0×10-13,混合溶液为中性,则VaL×0.1mol/L=VbL×0.01mol/L,解得Va:Vb=1:10,故答案为:1:10;
(2)所得混合溶液为中性,Va:Vb=
10-b
10a-13
=1013-a-b,且a+b=12,解得Va:Vb=10:1,故答案为:10:1;
(3)所得混合溶液的pH=10,碱过量,则
Va×0.1mol/L-Vb×0.01mol/L
Va+Vb
=0.001mol/L,解得Va:Vb=1:9,故答案为:1:9.
核心考点
试题【某温度(T℃)时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=______.则该温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温下,在0.01mol•L-1NaOH某溶液中,由水电离的c(OH-)为(  )
A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/L
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常温下,有四种溶液:
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0.0001mol•L-1
CH3COOH溶液
pH=10
NaOH溶液
0.0001mol•L-1
NaOH溶液
pH=4
CH3COOH溶液
pH=4
NH4Cl溶液
物质的量浓度相同的盐酸和氨水,下列说法中错误的是(  )
A.若混合后溶液呈中性,则有c(Cl-)=c(NH4+
B.用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时,氨水的误差更小
C.若混合后溶液呈中性,则所需氨水的体积小于盐酸的体积
D.两溶液等体积混合时,充分反应后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
(1)常温下,0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH______7;若溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)时,pH______7,c(OH-)______c(HA).(填“>”“<”“≥”“≤”或“=”)
(2)若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是______
A.若反应后溶液呈中性,则c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,则反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
室温时,向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
(1)试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是______;
(2)在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______;
(3)在cd段发生反应的离子方程式______.