题目
题型:不详难度:来源:
(2)若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是______
A.若反应后溶液呈中性,则c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,则反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2.
答案
根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),且溶液中存在c(Na+)=c(A-)+c(HA),所以得c(OH-)=c(H+)+c(HA),c(OH-)>c(H+),则pH>7,且c(OH-)>c(HA),
故答案为:≥;>;>;
(2)pH=3的HA溶液中,c(HA)≥0.001mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=0.001mol/L,
A.若溶液M呈中性,则c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol•L-1,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol•L-1,故A正确;
B.若V1=V2,由于HA的强弱未知,则反应后溶液的酸碱性不能确定,溶液M的pH不一定等于7,故B错误;
C.如HA为弱酸,等体积混合,溶液也可能呈酸性,则V1不一定大于V2,故C错误;
D.如HA为弱酸,等体积混合呈酸性,如呈碱性,V1一定小于V2,如HA为强酸,反应后呈碱性,则V1一定小于V2,故D正确;
故选:AD.
核心考点
试题【(1)常温下,0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH______7;若溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)时,pH】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是______;
(2)在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______;
(3)在cd段发生反应的离子方程式______.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128053456-72745.png)
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42-)=
KSP |
③将0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol•L-1.
A.①④ | B.②③ | C.③④ | D.①② |
A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3mol•L-1 |
B.用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液 |
C.c点NaOH溶液的体积小于10mL |
D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128053156-48912.png)
A.pH<3 | B.pH>3 | C.pH=3 | D.无法确定 |
A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3 |
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
C.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012 |
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