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题目
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室温下,在0.01mol•L-1NaOH某溶液中,由水电离的c(OH-)为(  )
A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/L
答案
室温时,Kw=1×10-14,则0.01mol•L-1NaOH某溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L,根据c(H+)×c(OH-)=1×10-14
则c(H+)=1×10-12mol/L,又H2O⇌H++OH-,则由水电离的c(OH-)=c(H+)=1×10-12mol/L,故选D.
核心考点
试题【室温下,在0.01mol•L-1NaOH某溶液中,由水电离的c(OH-)为(  )A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,有四种溶液:
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0.0001mol•L-1
CH3COOH溶液
pH=10
NaOH溶液
0.0001mol•L-1
NaOH溶液
pH=4
CH3COOH溶液
pH=4
NH4Cl溶液
物质的量浓度相同的盐酸和氨水,下列说法中错误的是(  )
A.若混合后溶液呈中性,则有c(Cl-)=c(NH4+
B.用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时,氨水的误差更小
C.若混合后溶液呈中性,则所需氨水的体积小于盐酸的体积
D.两溶液等体积混合时,充分反应后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
(1)常温下,0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH______7;若溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)时,pH______7,c(OH-)______c(HA).(填“>”“<”“≥”“≤”或“=”)
(2)若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是______
A.若反应后溶液呈中性,则c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,则反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
室温时,向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
(1)试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是______;
(2)在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______;
(3)在cd段发生反应的离子方程式______.
下列说法正确的是(  )
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42-)=


KSP

③将0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol•L-1
A.①④B.②③C.③④D.①②