题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.1 mol·L-1)的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
(2)在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
KMnO4酸性溶液 的浓度 / mol·L-1[来源][来源:][来源][来源: | 溶液褪色所需时间 t / min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
②若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?____________。若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案:
答案
(2)①(3分)反应开始时:c(KMnO4)==0.00067 mol·L-1
反应时间:==6.7min
KMnO4的平均反应速率:
ν(KMnO4)===1×10-4 mol·L-1·min-1
②否(或:不可行)(2分) 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。(3分)
解析
核心考点
试题【(11分)某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。(1)实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
查阅资料:Cu2O是碱性氧化物,Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳定,立即转化成Cu2+和Cu。提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3;假设2:红色粉末是Cu2O;假设3:红色粉末为Fe2O3、Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末,向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
(1)若假设1成立,则实验现象是 。
(2)若滴加苯酚后溶液不变紫色,则证明原固体粉末不含Fe2O3。你认为结论是否合理 (填“合理”或“不合理”),简述理由 。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加苯酚时溶液不变紫色,证明原固体粉末是 ,相关的离子方程式为 。(任写其中一个)
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式: 。
(2)固体粉末中一定不存在的物质是 ;一定存在的物质是 ;
(3)将固体粉末可能的组合填入下表:(可以不填满,也可以再补充。)
序号 | 化学式 |
Ⅰ | |
Ⅱ | |
Ⅲ | |
(1)请你帮助该学生完成下列实验设计的内容:
编号 | 操作方法 | 实验目的 |
A | | 探究铁在干燥空气中的生锈情况 |
B | 放入铁钉,注入蒸馏水浸没铁钉并用植物油液封 | |
C | | 探究铁在有空气和水时的生锈情况 |
(3)用相同材料制作,经过相同时间防锈处理的铁栏杆,安装在新疆吐鲁番比安装在昆明滇池海埂大坝 (填“更易”或“更难”)生锈。
此方案第一步的实验装置如下图所示:
a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2 min;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出a、c两步的化学反应离子方程式
(2)加入反应物前,如何检查整个装置的气密性
(3)装置B中盛放的试剂是 ,作用是 。
(4)实验室制取下列气体:①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4, ⑥CO,⑦CO2,⑧O2时,属于必须进行尾气处理,并能用下图所示装置进行处理的,将气体的序号填入装置图的下方空格内。
(1)实验时,导管接口的顺序是 。
(2)装置①内发生反应的化学方程式是 (任写一个,并标出电子转移方向和数目)。
(3)证明混合气体中含有氢气的实验现象是 。(4)证明混合气体中含有CO的实验现象是 。
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