题目
题型：不详难度：来源：
(1) 提出假设：假设一：该漂白粉未变质，含________________________。
假设二：该漂白粉全部变质，含________________________。
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3
(2)进行实验：在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-)
| | 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| ① | 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管加入__________ | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设________成立： |
| ② | | |
| ③ | | |
答案
| | 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| ① | 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管加入___1mol/L的稀盐酸____(1分) | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊， 则假设___一_____成立：(1分) |
| ② | 实验内容及步骤：(1分) 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水 | 现象：__品红不褪色， 而石灰水变浑浊_________(1分) 结论：假设__二___成立 (1分) |
| ③ | 实验内容及步骤：(1分) 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水 | 现象： 品红溶液褪色， 澄清石灰水变浑浊____(1分)。 结论：假设三成立 |
解析
（1）漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，在潮湿空气中可发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO
故：未变质时，其成分为CaCl2和Ca(ClO)2 ，全部变质时，其成分为CaCl2和CaCO3，部分变质时成分为CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3
（2）首先明确：CaCO3可通过加入盐酸产生无色气体CO2
Ca(ClO)2具有强氧化性，在酸性条件下可氧化Cl—为氯气，进而可使品红试液褪色
①加入盐酸，无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，说明无CaCO3，即未变质，假设一成立
②加入足量的稀盐酸，若产生的气体可使石灰水变浑浊，但口红不能褪色，则证明无Ca(ClO)2 ，样品全部变质，假设二成立
③若加入足量的稀盐酸，若产生的气体可使石灰水变浑浊，但口红试液褪色，则证明既有CaCO3，又有Ca(ClO)2 ，样品部分变质，假设三成立
核心考点
试题【(12分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成分的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、】；主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是___。
（2）装置中B瓶的作用是 。
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__ __。
（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是 。
（5）C装置烧瓶中的物质是 ，用简单的实验证实你的判断： 。
（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________。
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol.L—1
（2）在B点，a 12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
（3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
（4）用 量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
滴定达到终点的标志是
I、引发CO2与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂；②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：
（1）操作①时，装置b中装入的试剂是 ；
（2）步骤②时，当观察到 时，才能进入步骤③。
Ⅱ：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29．2g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1．8 g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250ml的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红；
⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸20．00mL。回答下列问题：
（3）反应后装置d中的固体物质为
（4）通过计算分析：29．2g残留固体中，各组分的质量各是多少?
（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
第一组
实验装置
实验步骤
①连接好装置，检查气密性；
②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；
③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；
④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；
⑤称量E，增重了b g 。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称 ，D中盛放的试剂是 。
（2）B中发生反应的化学方程式为 。
（3）A中反应的离子方程式为 。
（4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是 （选填字母）
A.实验后期不通入空气 B.将仪器C中的硫酸换成盐酸
C.撤走仪器D D.撤走仪器F
第二组
实验装置
实验步骤
①检查装置气密性
②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处
③加入20mL硫酸，
④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL
回答下列问题
检查该装置气密性的方法是： 。
（2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为 （填“观点一”“观点二”）正确。
（3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为 。
油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化
钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断
。实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：
(1)试剂A可以选用 ，试剂B为碱石灰其作用是______________________。
(2)装置E用于测定氧气
的体积，请在框中画出装置图。(3)实验测得装
置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为_________。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：___________________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假设3
：________________________________________________________________。实验探究：
(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________
____________________________________________________________________________。
实
验评价：(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
____________________________________________________________________________。
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