题目
题型:不详难度:来源:
![]() |
【提出猜想】
I.所得气体的成分可能只含_________一种;
II.所得气体的成分可能含有__________二种;
III.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
【实验探究】
实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
请回答下列问题:
(1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,行仪器接口连接顺序为__________(填序号);
(2)若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想__________正确;
(3)实验过程,仪器C的作用是 ________________________;
(4)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同,数据如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015454-53565.jpg)
请通过计算,推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式:
① 组_________________________________________________________________;
② 组_______________________________________________________________。
答案
(4)①4CuSO4
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解析
(1)根据所给的装置可判断,碱石灰是吸收SO2或三氧化硫的,最后通过排水法收集气体氧气,以测量氧气的体积,所以正确的顺序是①③④⑥⑤②。
(2)B中量筒没有收集到水,说明没有氧气生成,所以猜想I是正确的。
(3)仪器C含有碱石灰,用来吸收SO2和三氧化硫气体。
(4)①中氧气是0.01mol,转移电子是0.04mol,所以一定生成0.02molSO2。其质量是1.28g,所以三氧化硫的质量是2.88g-1.28g=1.6g,物质的量是0.02mol,所以方程式为4CuSO4
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②中氧气是0.02mol,转移电子是0.08mol,所以一定生成0.04molSO2。其质量是2.56g,所以没有三氧化硫生成,则方程式为2CuSO4
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核心考点
试题【(16分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.
实验
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015448-68163.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015449-55305.jpg)
实验结论 结论:
FeCl3在实验中的作用为:
反应方程式
II.
资料:氯气难溶于饱和氯化钠溶液;实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验:某食盐样品中混有NaBr杂质,为测定该食盐样品的纯度,设计实验过程如甲图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015449-66247.jpg)
阅读上述资料和实验过程,完成下列填空:
(1)请从下方乙图中选出四个装置(可重复使用),来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项代码填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品。
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015450-65486.jpg)
(2)为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-,可选用的试剂为 (填选项字母)
A. 碘水 B. 淀粉碘化钾溶液
C. 新制氯水和四氯化碳 D. 食盐水
(3)依据甲图所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为
A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 苯
(4)在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目的是
(5)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 %
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
造成这种变化的主要因素是_________________;从3~5分钟时间段内,产生氢气的速率是如何变化的?答:_________。造成这种变化的主要因素是_____________________。
(2)在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是___________(双选题,漏选得1分,多选,错选得0分)。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5分钟五个时间段中,反应速率最大的是在____分钟时间段内,在该时间段内盐酸的反应速率为 (设溶液体积不变,上述气体体积为标况下数据)。
编号 | 操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。 | 试管A中产生气泡量减少;试管B中产生的气泡量增大。 |
② | 另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
(2)实验①的目的是________。
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_______(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______(填“A”或“B”或“C”)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015427-54991.jpg)
(5)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015427-16128.jpg)
①定性分析:如图甲可通过观察_________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_______。
②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。
【实验用品】
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015417-35955.png)
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【实验步骤】
I.取两支试管各加入
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015417-50477.png)
II. 另取两支试管各加入
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III. ……
IV. 一段时间后,分别混合并搅拌。
V. 记录实验现象及数据。
(1)步骤III的操作为 。
(2)该实验需要记录的实验数据是 。
(3)
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015418-97051.png)
(4)能说明温度升高反应速率增大的现象是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015403-65071.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015404-31392.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128015404-72179.png)
实验序号 | ![]() | ![]() | 催化剂 | 所用时间 |
① | 5% | 20℃ | 2滴![]() | ![]() |
② | 5% | 40℃ | 2滴![]() | ![]() |
③ | 10% | 20℃ | 2滴![]() | ![]() |
④ | 5% | 20℃ | 不使用 | ![]() |
(1)过氧化氢分解的化学方程式是__________。
(2)实验①②是研究__________对反应速率的影响。
(3)实验测得
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(4)实验①④的测定过程如下图,曲线a对应的实验序号是__________(填“①”或“④”)。
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