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题目
题型:不详难度:来源:
下列各项实验操作正确的是(  )
A.使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解,取上层清液,滴加AgNO3溶液检验溴元素
B.为增强高锰酸钾溶液的氧化性,可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.将苯与溴水混合后,再加铁粉,即可制得溴苯
D.在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时,氢氧化钠溶液应过量

答案
D
解析

试题分析:C2H5Br和NaOH溶液混合后水解,因为C2H5Br的密度比水小,所以上层清液不能用来检验溴元素,要取下层清液,故A错误;B盐酸可以被酸性高锰酸钾氧化,故为增强高锰酸钾溶液的氧化性,不可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化,一般加入的是硫酸,故B错误;C中,应该是将苯与液溴混合后加入铁粉,在加热制备溴苯,故C错误;D中为了减小误差,在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时,氢氧化钠溶液应过量,故D正确。
点评:本题考查了化学的一些常见的实验,这是实验均是学生比较熟悉的,常常是高考命题的热点,本题难度中等。
核心考点
试题【下列各项实验操作正确的是(  )A.使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解,取上层清液,滴加AgNO3溶液检验溴元素B.为增强高锰酸钾溶液的氧化性,可用盐酸将高】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式________________。
(2)观察到A中的现象是____________________________________。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是________________,写出有关的化学方程式___________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是____________________。
(5)若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__   _,现象是_______________________ 。
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现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质,它们由如下离子组成(各种离子不重复)。
阳离子
H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
阴离子
OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知:①0.1 mol/L  A溶液的pH <1;②将B溶液分别与其它四种溶液混合,均有白色沉淀生成;
③C溶液白色沉淀。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A______________、B______________。
(2)写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。
(3)D、E两种物质中必有一种是_______________,写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。
(4)请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A~E中选择检验试剂)
实验步骤
预期现象和结论
取适量C的溶液于试管中,       
                 
预期现象和结论1:                             
预期现象和结论2:                              

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下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空:

(1) 图中A管的作用是                                                   
制取乙炔的化学反应方程式为                                        
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,发生     反应,可以观察到                
现象,若通入溴水中,发生       反应。
(3)乙炔燃烧的化学方程式为            ,燃烧时的现象为                
为了安全,点燃乙炔前应该先         
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Ⅰ.下列实验操作中正确的是               
A.分液时,分液漏斗下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液直接蒸干
D.称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上,砝码放在托盘天平右盘的称量纸上
Ⅱ.影响化学反应速率的因素很多,某学校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表:
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中
        
Mg产生气泡速率快于Fe,Cu无明显变化
金属性质越活泼,反应速率越快
(1)甲同学表中实验步骤②为                   
(2)甲同学的实验目的是探究                   
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是           
(4)乙同学完成实验应选用的实验药品是         
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(1)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是________(填序号)。
A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解
D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡
E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解
(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:
A.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
B.绘出实验装置图并注明所需的药品;
C.写出实验过程中的主要实验现象。
实验装置实验现象______________。
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