题目
题型:0119 月考题难度:来源:
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(2)B中发生反应的离子方程式为:_______________________________;在装置乙中观察到的现象是:__________________________。
(3)该实验能证明硫与碳的非金属性的强弱的理论依据是: __________________________________。
答案
(2)CO32-+2H+==CO2↑+H2O;澄清石灰水变浑浊
(3)由H2SO4制H2CO3即由强酸制弱酸,S的最高价氧化物对应水化物的酸性强,故S的非金属性比C强
核心考点
试题【为了比较硫与碳的非金属性的强弱,某同学想通过比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱,采用下图中的甲、乙装置进行探究,请你帮】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)经过几个小时的反应后,U型管右端的玻璃管中水柱变化是________________。
A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定
(3)U型管左端的气柱变化是________________。
A.体积增大 B.体积减小 C.消失 D.不变
(4)试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因:______________________________。
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F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器为_____________(填仪器或某部位的代号) 。
(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。D处使用碱石灰的作用是
______________________。
(3)检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是__________________________。
(4)E处是一种纯净物,其反应方程式为__________________________。
(5)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式__________________________。
(1)取一小块铝片和一块锌片放入稀H2SO4中,看到锌片与酸反应产生H2速率很快,而铝片刚开始时,几乎看不到有气体,一段时间后,才看到有气体放出,随后产生气体速度逐渐加快,试解释其原因
_________________________________________。
(2)将铝片放入NaOH溶液,待看到有气体产生,取出铝片,用水洗涤,其作用是________________,该反应的化学方程式是________________________________。
(3)洗涤后的铝片放入Hg(NO3)2溶液,反应片刻。反应的化学方程式是__________________________。
(4)取出铝片用滤纸吸干后,在空气中很快就看到铝片上慢慢生成白色毛状物质,经分析该物质为氧化铝。写出反应的化学方程式____________________________,解释生成白色毛状物质的原因__________________________________________。
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(1)写出反应的化学方程式:________________________。
(2)实验开始时,应先点燃___________________(填写“酒精灯”或“酒精喷灯”),目的
①________________________,②________________________。
(3)干燥管中盛装的物质可以是___________(填写一种即可),作用是________________________。
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(1)装置F中发生反应的化学方程式为_______________________.
(2)装置B中仪器的名称是______________;装置E的作用是_______________________.
(3)往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_______________________.
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。 写出反应的化学方程式_______________________.当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为____________mol-1 (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉_________g.
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