题目
题型:0110 同步题难度:来源:
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(1)写出反应的化学方程式:________________________。
(2)实验开始时,应先点燃___________________(填写“酒精灯”或“酒精喷灯”),目的
①________________________,②________________________。
(3)干燥管中盛装的物质可以是___________(填写一种即可),作用是________________________。
答案
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(2)酒精灯;①(产生水蒸气)除去装置内的空气;②提供反应物(水蒸气)
(3)生石灰(或碱石灰、无水硫酸铜、五氧化二磷等);吸收水蒸气,得到干燥的氢气
核心考点
试题【铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。如下图所示,在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气,加热,就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)装置F中发生反应的化学方程式为_______________________.
(2)装置B中仪器的名称是______________;装置E的作用是_______________________.
(3)往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_______________________.
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。 写出反应的化学方程式_______________________.当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为____________mol-1 (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉_________g.
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(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是____________________、_________________。
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是_________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为_________________,若假设成立可观察到的现象为_________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为
________________,其用于证明该假设所用的试剂为_____________。
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(2)装置C的作用是_______________,若实验中没有装置C,则不可以证明具有还原性,原因是:______________________________
(3)装置D中黑色固体为_______________,反应的化学方程式为_______________
(4)根据实验中的_______________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是______________________________
(5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置_______与_______之间连接下图中的_______装置(填序号)。
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____________________________(写出两点)
某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。填写下列空白
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(3)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为____________________________。
(4)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接___________、___________接丙。
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_______________________
(2)E处是一种纯净物,其发生反应得化学方程式为:______________________。
(3)为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气,可采用的加热方法是______________________;D处使用碱石灰的作用是______________________。
(4)证明乙醇被氧化后的产物的实验现象是______________________。
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