题目
题型:期中题难度:来源:
____________________________(写出两点)
某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。填写下列空白
(3)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为____________________________。
(4)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接___________、___________接丙。
答案
(2)使生成乙醇蒸气的速率加快
(3)放热;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)b;a
核心考点
试题【(1)中学课本中介绍了如下实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里,反复操作几次。请你评价若用上述方】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
_______________________
(2)E处是一种纯净物,其发生反应得化学方程式为:______________________。
(3)为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气,可采用的加热方法是______________________;D处使用碱石灰的作用是______________________。
(4)证明乙醇被氧化后的产物的实验现象是______________________。
(2)画出虚线框内的实验装置图并注明所加试剂____________,说明装置的作用________________________。
(3)装置B中盛放的试剂是____________(选填下列所给试剂的代码),实验现象为____________,化学反应方程式是____________,该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
___________________________________
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。
___________________________________
(6)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气。在该反应中,Cl元素的化合价既有升高又有降低,即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由。___________________________________。
根据上述操作、现象,首先回答结论是否正确,然后简要说明理由。
(1)方案甲:_____________________________;
(2)方案乙:_____________________________;
(3)方案丙:_____________________________。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2,在D中收集到的是一种无色无味的气体。
③X的蒸气在标况下的密度为1.34g/L,问:
(1)该有机物X的化学式为____________________;
(2)实验中B装置中看到的现象是_________________________________;写出B装置中发生的化学方程式________________________________
(1)实验1和2表明,____________对反应速率有影响,____________反应速率越快。
(2)实验1和4的研究的是____________对反应速率的影响。
(3)实验1和3研究的是____________对反应速率的影响,实验表明____________,反应速率加快。
(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________,其实验序号是____________。
(5)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:________________________。
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