题目
题型:不详难度:来源:
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g);△H=-534kJ·mol-1
1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g);△H=-269kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g);△H=-242kJ·mol-1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ;此反应用于火箭推进,除释放大量能量和快速产生气体外,还有一个很大的优点是:__________ 。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为 ___。
答案
产物为N2和H2O,对环境无污染。
(2) N2H4(g) +2 F2(g) = N2(g) + 4 HF(g);△H=-1126kJ·mol-1
解析
(2)根据反应③1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g)和反应④可知,③×4-④×2+②即得到N2H4(g) +2 F2(g) = N2(g) + 4 HF(g),所以反应热是-269kJ·mol-1×4+242kJ·mol-1×2-534kJ·mol-1=-1126kJ·mol-1。
核心考点
试题【(9分)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g);△H=+67.7】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
反应装置或图像 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
实验现象或图像信息 | 温度计的水银柱不断上升 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后,甲处液面低于乙处液面 | 反应开始后,针筒活塞向右移动 |
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①
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②
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③
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请回答:
(1)根据上述反应及数据,煤炭充分燃烧具有的优点是__________。
a. 放出热量多节约能源 b. 减少对环境的污染
(2)根据反应②,断开1 mol CO(g)与0.5 mol O2(g)中的化学键所吸收的能量,比形成1 mol CO2(g)中的化学键所放出的能量__________(填“多”或“少”)。
(3)在下图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。
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(4)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g),再与氧气反应生成CO2(g),所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2(g)所放出的热量的关系是__________(填“相等”或“不等”)。
A.由“C(石)→C(金);△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 |
B.在101KPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol |
D.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= -(2×57.3)kJ/mol |
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由C(石墨)= C(金刚石);△H =" +1.90" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l);△H =" -57.3" kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ |
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);△H =" -285.8" kJ·mol-1 |
A.由H2→2H的过程需要吸收能量 |
B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 |
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应 |
D.由石墨制取金刚石需要吸收能量,说明金刚石比石墨更稳定 |
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