题目
题型：0104 月考题难度：来源：
8．4g铁粉参加反应，转移电子_________mol。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是_______________，实验开始时应先点燃___________，实验结束时应先熄灭______________。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是__________________________；烧瓶底部应事先放置_________________，其作用是________________________。
答案
Fe3O4+4H2；H2O；Fe；0.4 （2）铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面；酒精灯；酒精喷灯
（3）为实验提供水蒸气；碎瓷片；防止暴沸
核心考点
试题【在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出装置A中反应的化学方程式_____________________。
（2）第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。该小组同学类比思维的类比理由方程式是_____________________。实验中，若去掉B装置，将SO2直接和
Na2O2反应，则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得，原因是_____________________。
（3） 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是_____________________。
等杂质）生产医药级二水合氯化钙（
的质量分数为97．0%~103．0%）的主要流程如下
。检验
是否沉淀完全的试验操作是___________________。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约pH为4．0，其目的有：
①将溶液中少量的
转化为
； ②防止
在蒸发时水解；③___________________。
（3）测定样品中
含量的方法是：a．称取0．7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．05000
溶液滴定至终点，消耗
溶液体积的平均值为20．39mL。 ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有___________________。
②计算上述样品中
的质量分数为___________________。 ③若用上述办法测定的样品中
的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________；___________________。 [探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________________。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用__________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
__________。
[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于____________________（选填序号）。
a． A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由______________________________。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为_____________，丙的电子式为_____________。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________________________。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为__________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是__________________________。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_____________。
A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
_______________________________________。
2HI (g) △H＜0 反应速率的影响，设计下表所示实验
（2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。
①在0～1min内反应的平均速率ν（HI）= _________。
②在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中I2的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注。
③保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率____________（选填“加快、减慢、不变、不确定”）。
④该同学还想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？ _________（填“能”、不能”），原因是__________________________
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