某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500．2的醋酸溶液，用0．2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0114 期中题难度：来源：

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500．2的醋酸溶液，用0．2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题：
（1）配制

醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0．2000

的NaOH溶液对20．00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下

则该醋酸溶液的准确浓度为_______________

。（保留小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下

回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________________________。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案____________________________________。

答案

（1）胶头滴管、250ml容量瓶
（2）0.2000
（3）醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1（答案合理即可）
（4）增大
（5）用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

核心考点

试题【某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500．2的醋酸溶液，用0．2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某同学设计如图的实验方案来探究NH₄Cl和Ba(OH)₂·8H₂O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。

（1）列表整理实验事实和结论

(2)问题讨论
①实验中为何要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物？_________________________________________
②在实验中即使不结冰，将烧杯拿起时烧杯与玻璃片也可能粘在一起。怎样用简单方法说明烧杯与玻璃片之间是因结冰而粘在一起的？__________________________________________________________
③浸有稀H₂SO₄的棉花有何作用？__________________________________________________

题型：同步题难度：| 查看答案

（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(只有浓度小于1 mol·L^－1的稀盐酸跟Na₂CO₃和NaHCO₃反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈)，将两个各装有0.3 g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)__________________________________；
②试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ：Ⅱ＝____________；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。其中得出的结论是否正确____________。(填“正确”或“不正确”) （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：(注：每组固体完全溶解且完全反应)

请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是___________________________________________________；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为____________和____________；通过上述实验可得出两条结论：
a：Na₂CO₃溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；
b：NaHCO₃溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应。

题型：同步题难度：| 查看答案

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，__________________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有__________，其实验序号是__________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：______________。

题型：同步题难度：| 查看答案

请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的：比较等体积0.5 mol·L^－1硫酸、1 mol·L^－1盐酸、1 mol·L^－1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。
（1）实验原理：(用离子方程式表示)________________。
（2）实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是__________，不选其他两种金属的理由是__________________。
实验步骤：甲同学设计的实验装置：

乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。
（3）你认为乙同学改进的措施是__________________。
（4）按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：________________________________________________________________________。
（5）反应开始时的速率：v(H₂SO₄)__________v(HCl)__________v(HAc)(用“＝”“<”或“>”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H₂SO₄)<(HCl)__________v(HAc)；
（6）最终得到的氢气体积：V(H₂/H₂SO₄)__________V(H₂/HCl)__________V(H₂/HAc)。问题讨论：
（7）量筒的规格由__________________决定。
（8）对结论“（6）”“（7）”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是__________________。
（9）根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终都相等，但反应一段时间后有v(H₂SO₄)<v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是__________________。大学无机化学对此问题将有科学的解释。

题型：同步题难度：| 查看答案

铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧装置的气密性，然后按下图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3min左右，观察到的实验现象为

①直试管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀
②直试管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀
③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试完成下列问题：
（1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于____________，能表示其原理的反应方程式为__________________________________。
（2）仪器A的名称为____________，其中装的药品可以是____________，其作用是____________。
（3）由此实验可知，该类铁生锈的条件为__________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________。

题型：同步题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点