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题目
题型:重庆市高考真题难度:来源:
两个学习小组用下图装置探究乙二酸(HOOC-COOH)受热分解的部分产物
(1)甲组:
①按接口顺序a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验,B中溶液变浑浊,证明分解产物有__________________;装置C的作用是________________;E中溶液变浑浊,D中的现象是___________________,证明分解产物有________________。
②乙二酸受热分解的化学方程式为________________________
(2)乙组:
①将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为___________________
②从A~F中选用装置进行实验,证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是
_______________________;实验后用F中的固体进行验证的方法是_______________________(可另选试剂)。
答案
(1)①CO2;充分除去CO;溶液褪色或变浅;CO;②
(2)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;②a-d-e-j;取F中的固体,滴加稀硫酸,将生成的气体通入澄清石灰水中,若变浑浊,则发生了反应;若不变浑浊,则未发生反应
核心考点
试题【两个学习小组用下图装置探究乙二酸(HOOC-COOH)受热分解的部分产物(1)甲组:①按接口顺序a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验,B中溶液变浑浊,】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品:浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应。
2NO2 +2NaOH =NaNO3+ NaNO2+ H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是__________________
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_____________________
(3)装置①中发生反应的化学方程式是_________________________ 。
(4)装置②的作用是____ ,发生反应的化学方程式是___________________________
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________ 。
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的 气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)____。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通人氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
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某研究性学习小组借助A-D的仪器装置完成有关实验。
[实验一]收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是_________(填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气
b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气
d.从②口进气,用排气法集气
[实验二]为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:
Zn +2NaOH==Na2ZnO2+H2。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和_________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),w(Zn)=__________。
(4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是___________________。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将_________(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g。
(6)w(Zn)=____________。
方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙______方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同 于”)。
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某厂废水中含5. 00×10-3 mol/L的Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程
(1)第①步反应的离子方程式是_______________________
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:_______________________
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有_______________________。
(4)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计] 控制p - CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
[数据处理] 实验测得p - CP的浓度随时间变化的关系如下图。
(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应50~150s内的反应速率:
v(p - CP)=_________mol·L-l·s-l
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从
Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:____________________________
(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,____________________________。
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:_______________________________。
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已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1,某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响,做了如下两组实验:
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答下列有关问题
(1)观察到的实验现象为:_____________________________
(2)由实验现象可知,升高温度,该化学平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动,反应中NO2的转化率将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ. 在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体,将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作,仅作为实验现象观察时的参照对象。
(3)某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因:________________________。
(4)某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。
① 该同学观察到的现象是:__________________________
② 在此过程中,该反应的化学平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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