题目
题型:模拟题难度:来源:
a.药匙 b.烧杯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.坩埚
(2)通入足量SO2时C装置中观察到的现象为____________________
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+。
①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式________________________;
②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+:________________________
③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,证明反应生成了SO42-,该做法______(填“合理”或“不合理”),理由是__________________
(4)D装置中倒置漏斗的作用是___________________
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是_________(填字母)
a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.Na2S溶液
答案
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色
(3)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;②取装置C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变 红,再加新制氯水,溶液变红(合理即可);③不合理;硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰实验 (4)使气体充分吸收、防止溶液倒吸
(5)bc
核心考点
试题【某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。(夹持装置已略去) (1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________ 中,再】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________;
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去;①说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”);
②请配平该反应的离子方程式: ____ MnO4- + ___ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ___ CO2↑ + ____H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
①上述装置中,D的作用是__________________,②乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________;
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字简单表述),该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:___________________(用离子符号表示)。
(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后__________________________________,则证明装置的气密性良好。
(2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
(3)装置C的作用______________________________________________。
(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是___________________________________________________________。
(5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_________________。
Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质:
(6)往A中滴加足量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:_______________________________________________________。
(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。
某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下:
● 查阅资料:
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O
④Zn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
● 提出假设:
(1)假设①:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设②:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设③:该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
● 实验探究:甲同学基于假设③设计实验方案如下:
(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是______________________。
(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________。
(5)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的_________________。
(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子,向其中逐滴加入NaOH溶液,则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。
A.
B.
C.
D.
(2)乙组:①将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为_____________________________。②从A~F中选用装置进行实验,证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是________________________________;实验后用F中的固体进行验证的方法是_______________________________________(可另选试剂)。
(1)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C三个装置后,进入装置D中的气体是________(填化学式),通入该气体的目的是________________;进行此步操作时应关闭____(填“K1”“K2”或“K3”,下同),打开____________________。
(2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞,则装置B中可能出现的现象是____________________。
(3)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为________________________。
(4)从装置E所得溶液中取出25. 00 mL,加两滴酚酞,用0. 100 0 tool/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消 耗NaOH溶液18.00 mL,则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为__________。
(5)实验前量气管的液面读数为368.50 mL,实验后量气管的液面读数为224.00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中________(填“有”或“无”)NO生成,写出推导过程。
_____________________________
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