题目
题型:0111 月考题难度:来源:
__________(写元素符号);若上述反应制得16g Br2,则转移的电子数目是_________个。
Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质,请用化学方程式表示漂白粉变质的原因
__________________。
(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式__________________;然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式___________________。
答案
Ⅰ Br;0.2NA或1.204×1023
Ⅱ(1)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
(2)4Fe2++ 4H+ + O2 =4Fe3++2H2O;2Fe3++2I-=2Fe2++I2
核心考点
试题【Ⅰ溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2,该反应被氧化的元素为__________(写元素符号);若上述】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112025409-71048.gif)
(2)试管中发生反应的离子方程式是___。
(3)广口瓶和短导管中出现现象的原因是___。
①____________
②____________
③____________
(1)反应完毕后,铁粉有剩余。 ①反应完毕后,溶液中一定含有___阳离子,为 ____ mol,一定没有___阳离子;
②固体物质干燥后,其中一定有___,与反应前加入铁粉的质量相比___(填“多”或“少”)___g。
(2)反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余。则反应完毕后溶液中一定含有___阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量的范围是___。
[ ]
B.裂纹里面含水分
C.裂纹处铁的表面积大,反应快
D.原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应,生成可溶的FeCl3
[ ]
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
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