题目
题型:吉林省模拟题难度:来源:
(2)CO还原CuO若采用装置3,装置3中玻璃瓶内的溶液为澄清石灰水,反应开始后玻璃瓶中观察到的现象是________,产生这种现象说明____________。写出该现象的化学方程式:________________。
(3)CO还原CuO若采用装置4,装置4末端酒精灯的作用是_______________。
答案
(2)澄清石灰水变浑浊;有CO2产生;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)点燃尾气装置,防止未反应完的一氧化碳污染空气
核心考点
试题【在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜。比较三个反应,并回答下列问题(1)上述四种装置中,用于氢气还原氧化铜的装置是________,用于碳还原氧化铜的装置】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
请完成下述探究此混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸;稀硫酸、稀硝酸、 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
一、初步探究用
(1)____________(填实验仪器名称)取固体混合物于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液A,微热后可闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管吸取少量溶液A于试管中,再滴加稀硝酸,溶液中有无色气泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B,由上述实验可以得到的初步结论是_________________。
二、进一步探究
(2)请设计实验方案进一步确定该固体混合物中可能的另一种物质。叙述实验操作、预期现象和结论。
(2)为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试液:
a 氯化铁 b 氯化亚铁 c 硫氰化钾 d 苯酚 e 品红 f KMnO4(H+)
若验证Cl2稍过量:取适量D中溶液滴加至盛有_________(选填一个符号)试剂的试管内,再加入
_______(选填一个符号)试剂,发生的现象是:_________________。
I.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前,向广口瓶①中加水的主要操作:____________________________________
(2)从导管a通入一定量的NO,并测得NO体积为VL(V<50ml,气体体积已经换算为标准状况)。准确测得NO体积的主要操作_____________________________。
II.验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
(3)停止通入NO后关闭K1、K3;打开K2,从导管b缓缓通入O2,可观察到的现象是_______________________________。写出对应现象的化学方程式____________________。
(4)继续通入O2,打开K3,并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直到广口瓶①中刚好充满液体。
①当通入氧气的体积为1/2 V时,则广口瓶①的气体体积为_____________________
②当广口瓶①中刚好充满液体时,所得液体的物质的量浓度为___________mol/L。
(1)同学甲认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是:________(填粒子的化学式);同学乙则认为这是发生化学反应所致,试写出对应的离子方程式:________________________。
(2)查阅资料可知同学乙的判断正确。请根据下面提供的可用试剂,用两种方法加以验证,证明乙同学的判断正确,并将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。
(实验可供选用的试剂:A.碘化钾淀粉溶液 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液D.硫氰化钾溶液 E.四氯化碳 F.酸性高锰酸钾溶液)
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1 mol/L硫酸、2 mol/L
硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素;
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素;
假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案基于假设3,设计出实验方案(不需要作答)。
(3)实验过程根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
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