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题目
题型:同步题难度:来源:
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=[Mn+]·[Am-]n,称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(25℃)
实验步骤如下:
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。 
④_________________________。
(1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式:__________________________。
(3)设计第③步的目的是____________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象:__________________________________。
答案
(1)大
(2)Na2CO3+CaSO4==Na2SO4+CaCO3 
(3)洗去沉淀中附着的SO42- 
(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解
核心考点
试题【已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=[Mn+]·[Am-]n,称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于下列图示的说法中,正确的是
[     ]
A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B. 用图②所示实验装置排空气法收集H2
C. 图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH大于0
D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl
题型:0119 同步题难度:| 查看答案
化学活动课上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好).观察现象,回答下列问题:
(1)各组反应开始时,________装置中的气球体积先变大,原因是___________________,该装置中反应的离子方程式是___________________________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。
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(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 ______________________________________________________。
(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器,要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为:
①设计的理论依据是_______________________________;
②实验的简要步骤是_______________________________;
③需记录的现象和数据是___________________________;
④推断与分析:由于_________________,说明________________,所以醋酸是弱酸。
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某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质,设计出如图所示的实验装置。实验时,将A、C中产生的气体都通入B中。
(1)实验前如何检查A部分装置的气密性?__________________。
(2)碱石灰的作用是___________。
(3)如果a、b分别是_____________,则实验过程中可能发生爆炸,必须禁止。
(4)如果a、b分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、NaI,在B中将会看到:______________________。
(5)如果在B中将会看到白烟生成,写出生成白烟的化学方程式:______________________。
题型:专项题难度:| 查看答案
探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。
[问题] 对于已达平衡的可逆反应,当其它条件不变时,改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响?
[猜想与假设]
假设1:化学反应处于平衡状态时,其它条件不变,增加反应物浓度,使平衡向正反应方向移动。
假设2:化学反应处于平衡状态时,其它条件不变,增加反应物浓度,使平衡向逆反应方向移动。
假设3:化学反应处于平衡状态时,其它条件不变,增加生成物浓度,使平衡向逆反应方向移动。
假设4:化学反应处于平衡状态时,其它条件不变,增加生成物浓度,使平衡向正反应方向移动。
[设计和实施方案] 在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中,分别加入:①FeCl3溶液 ②KSCN溶液  ③KCl固体 ④NaF溶液实验用品:仪器:烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂:FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L),KSCN(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L),KCl(s), NaF(aq)(1.0 mol/L)。
实验步骤:
1.往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水,然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液,再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液由黄色变成橙红色。
2.取5支试管,编号分别为1,2,3,4,5,然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支试管中。往1号试管滴加2~3滴1.0 mol/L FeCl3溶液,振荡,观察现象;往2号试管滴加2~3滴1.0 mol/L KSCN溶液,振荡,观察现象;往3号试管中加入少量KCl固体,振荡,观察现象;往4号试管中滴加2~3滴1.0 mol/L NaF溶液,振荡,观察现象。
(1)根据你所学的内容完成下列表格,并回答有关问题。FeCl3与KSCN溶液反应

(2)由①②现象说明假设______成立,假设______不成立。
(3)根据Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KCl固体,颜色不应该有变化,但现象却是变浅了,请你分析变浅的可能原因是_____________________。
(4)根据“4”号试管中的现象,分析在4号试管中发生的变化是____________,说明了 __________(从改变浓度影响平衡移动角度回答)
题型:专项题难度:| 查看答案
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