化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)．观察现象，回答下列问题：

(1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，原因是___________________，该装置中反应的离子方程式是___________________________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

答案

(1)甲因为NaHCO₃与盐酸反应的速率大于Na₂CO₃与盐酸反应的速率　；HCO₃^-+H⁺===H₂O+CO₂↑
(2)第②组：甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO₃)＞n(Na₂CO₃)，V甲(CO₂)＞V乙(CO₂)
第③组：NaHCO₃和Na₂CO₃均过量，以盐酸为准求产生气体的量，HCO₃^-～H⁺～CO₂↑，
CO₃^2-～2H⁺～CO₂↑，V甲(CO₂)＞V乙(CO₂)　CO+CO₂+H₂O===2HCO₃^-

核心考点

试题【化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 ______________________________________________________。
(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
①设计的理论依据是_______________________________；
②实验的简要步骤是_______________________________；
③需记录的现象和数据是___________________________；
④推断与分析：由于_________________，说明________________，所以醋酸是弱酸。

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某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计出如图所示的实验装置。实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。

(1)实验前如何检查A部分装置的气密性？__________________。
(2)碱石灰的作用是___________。
(3)如果a、b分别是_____________，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止。
(4)如果a、b分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、NaI，在B中将会看到：______________________。
(5)如果在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式：______________________。

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探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。
[问题] 对于已达平衡的可逆反应，当其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？
[猜想与假设]
假设1：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。
假设2：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设3：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设4：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。
[设计和实施方案] 在已反应平衡的FeCl₃和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl₃溶液　②KSCN溶液　 ③KCl固体　④NaF溶液实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl₃(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)， NaF(aq)(1.0 mol/L)。
实验步骤：
1．往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl₃溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。
2．取5支试管，编号分别为1,2,3,4,5，然后各取步骤(1)中FeCl₃和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl₃溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振荡，观察现象。
(1)根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。FeCl₃与KSCN溶液反应

(2)由①②现象说明假设______成立，假设______不成立。
(3)根据Fe³⁺＋3SCN^-

Fe(SCN)₃，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是_____________________。
(4)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是____________，说明了 __________(从改变浓度影响平衡移动角度回答)

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某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图。
②在电流强度为IA，通电时间为t s后，精确测得其电极上析出的铜的质量为m g。

试回答：
(1)①连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接________，C接________，________接F；
②实验线路中的电流方向为________→________→________→C→________→________。
(2)写出B极上发生反应的电极反应式：________________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________________，相应的离子方程式是________________。
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是________。
①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜，后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10^-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A＝________。

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某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？_________________________
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；
①调整量简内外液面高度使之相同；
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量简内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：____________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？___________________
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.0×10⁵Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O₂)=_______________。　　　　　　　　　　　　　　

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