向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤.下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在微量H+和OH-)( )A.若滤液中含有Fe2+,则滤渣中一定不含Fe | B.若滤渣中含Cu,则滤液中一定含Fe2+ | C.若滤渣中含Zn,则滤液中含2种离子 | D.若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含3种离子 |
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由题义可知:“加入一定量的锌粉”,根据金属活动性顺序镁>锌>铁>铜,锌粉不和硝酸镁反应,和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应,待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应.由此可知: A、如果锌的量不足,可以将溶液中的亚铁离子部分置换出,那么,滤液中含有Fe2+,滤渣中有含Fe,故A错误; B、滤渣中一定含有Cu,由于锌粉的量不确定,所以,不能确定滤液中含Fe2+的情况,故B错误; C、若滤渣中含Zn,则滤液中含镁离子,锌离子和硝酸根离子3种离子,故C错误; D、若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含镁离子,锌离子和硝酸根离子3种离子,故D正确. 故选D. |
核心考点
试题【向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤.下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在微量】;主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
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举一反三
铬(Cr )是一种重要的金属材料,它具有良好的光泽度和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面,铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢.某校化学小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究,过程如下: 作出假设:对三种金属的活动性顺序提出可能的假设 (1)Al>Cr>Cu;(2)Al>Cu>Cr 你觉得还有其他的可能性吗?请把它们写出来(有几种写几种,错答、多答扣分) 假设:(3)______(4)______… 查阅资料:该小组同学查阅了部分含铬化合物的溶解性如下表:
| OH- | NO3- | SO42- | Cl- | CO32- | Cr3+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | - | 找规律填空: (1)K Ca Na______ A1 Zn Fe; (2)Al Si______ S Cl Ar; (3)H______ NaO KO3 HO 4; (4)C2H4 C3H 6______ C5H10. | 我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,可用来制造机器零件、仪表及日用品等.某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数,进行了如下实验:称取8g该黄铜样品(已加成粉末),放入一试管中,然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸,至恰好无气体放出为止,测得产生气体0.1g. (1)通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数.______ (2)若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数,你认为还需要哪些数据?______. | 在化学反应中,物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应.根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂.例如:反应Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2是氧化还原反应,其中Zn是还原剂,CuCl2是氧化剂,则在反应:Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl中,氧化剂是______,还原剂是______. | 迎香港回归,在《南京条约》议约地--南京下关区静海寺敲响了“警世钟”,铸造该钟采用的主要金属材料是______,此金属的优点是______. |
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