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题目
题型:宿迁难度:来源:
找规律填空:
(1)K  Ca  Na______   A1  Zn Fe;
(2)Al  Si______ S  Cl  Ar;
(3)H
-1
Cl
______   Na
+1
Cl
O  K
+5
Cl
O3  H
+7
Cl
O 4
(4)C2H4  C3H 6______  C5H10
答案
(1)根据元素k  Ca  Na?Al的顺序可确定是根据金属活动性顺序先后,故填Mg;
     (2)根据元素Al  Si?S  Cl  Ar的顺序可确定是根据元素的原子序数由低到高排列,故填P;
(2)由题意可知,H
-1
Cl
?Na
+1
Cl
O  K
+5
Cl
O3  H
+7
Cl
O 4,是按Cl的化合价从小到大排列的(-1,0,+1,+5,+7).氯气中氯元素的化合价为0,故答案为Cl2
(3)由题意可知,C的个数分别为2、3、(4)、5,H的个数分别为4、6、(8)、10,故选C4H8
核心考点
试题【找规律填空:(1)K  Ca  Na______   A1  Zn Fe;(2)Al  Si______ S  Cl  Ar;(3)H-1Cl______   】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,可用来制造机器零件、仪表及日用品等.某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数,进行了如下实验:称取8g该黄铜样品(已加成粉末),放入一试管中,然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸,至恰好无气体放出为止,测得产生气体0.1g.
(1)通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数.______
(2)若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数,你认为还需要哪些数据?______.
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在化学反应中,物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应.根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂.例如:反应Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2是氧化还原反应,其中Zn是还原剂,CuCl2是氧化剂,则在反应:Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl中,氧化剂是______,还原剂是______.
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迎香港回归,在《南京条约》议约地--南京下关区静海寺敲响了“警世钟”,铸造该钟采用的主要金属材料是______,此金属的优点是______.
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善于在物质问寻找规律,是学好化学的方法之一.下列表格中的三组物质,小茂同学对它们作了归纳,请你帮他完成相应内容.(说明:①X为待定物质;②规律不能重复)
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    物质    变化规律X的化学式  排列顺序
  Fe、Na、Cu、Al、X    金属活动性:由强到弱______Na、X、Al、Fe、Cu
 FeS、FeO、Fe3O4、X物质中铁元素的质量分数:由多到少 Fe2O3______
 NH3、NO、NO2、N2、X______  N2O3______
汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金).为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验人员将取来的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应.在所进行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的.有关实验数据记录如下:
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实验次数123
所取黄铜样品的质量(g)10.010.020.0
加入稀硫酸的质量(g)100.080.080.0
反应后烧杯内剩余物质的质量(g)109.889.899.8