我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,可用来制造机器零件、仪表及日用品等.某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数,进行了如下实验:称取8g该黄铜样品(已加成粉末),放入一试管中,然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸,至恰好无气体放出为止,测得产生气体0.1g. (1)通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数.______ (2)若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数,你认为还需要哪些数据?______. |
(1)设8g黄铜中含锌质量为x, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1g x=3.25g = x=3.25g Cu%=×100%=59.4% 答:黄铜样品中铜的质量分数是59.4%. 故答案为:59.4% (2)根据生成氢气的质量能求得硫酸的质量,若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数,还需要知道用去稀硫酸的质量,所以本题答案为:稀硫酸的质量. |
核心考点
试题【我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,可用来制造机器零件、仪表及日用品等.某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数,进行了如下实验:称取8g该黄铜样】;主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
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举一反三
在化学反应中,物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应.根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂.例如:反应Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2是氧化还原反应,其中Zn是还原剂,CuCl2是氧化剂,则在反应:Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl中,氧化剂是______,还原剂是______. |
迎香港回归,在《南京条约》议约地--南京下关区静海寺敲响了“警世钟”,铸造该钟采用的主要金属材料是______,此金属的优点是______. |
善于在物质问寻找规律,是学好化学的方法之一.下列表格中的三组物质,小茂同学对它们作了归纳,请你帮他完成相应内容.(说明:①X为待定物质;②规律不能重复)
物质 | 变化规律 | X的化学式 | 排列顺序 | Fe、Na、Cu、Al、X | 金属活动性:由强到弱 | ______ | Na、X、Al、Fe、Cu | FeS、FeO、Fe3O4、X | 物质中铁元素的质量分数:由多到少 | Fe2O3 | ______ | NH3、NO、NO2、N2、X | ______ | N2O3 | ______ | 汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金).为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验人员将取来的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应.在所进行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的.有关实验数据记录如下:实验次数 | 1 | 2 | 3 | 所取黄铜样品的质量(g) | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 加入稀硫酸的质量(g) | 100.0 | 80.0 | 80.0 | 反应后烧杯内剩余物质的质量(g) | 109.8 | 89.8 | 99.8 | 小华同学想测定Cu-Zn 合金及Cu-Ag 合金中铜的质量分数,实验室可以提供稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液及必要的仪器,请你帮小华设计实验来测定其中一种合金中铜的质量分数.
选择的试剂 | 欲测定的合金种类 | 预期的现象 | 反应的化学方程式 | | | | |
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