某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，再用NaOH标准 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____ 和____。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20. 00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为____（保留小数点后四位）。
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

回答下列问题：
(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是____。
(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度___（填“增大”、“减小” 或“不变”）。
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究，并简述你的实验方案_______________________________________。

答案

(1)胶头滴管；250mL容量瓶
(2)0. 1995mol/L
(3)0. 0100mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
(4)增大
(5)用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH。

核心考点

试题【某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，再用NaOH标准】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

应用下图所示装置（部分夹持装置已省略），在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请完成该实验中的问题：
(1)写出该反应的化学方程式：__________________。该氧化还原反应的还原剂是____，氧化剂是____。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_____________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_____________，为什么？__________________。
(5)干燥管中盛装的物质是________，作用是_________。
(6)试管中收集的气体是______________。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，方法是______________，这一操作的目的是______________。

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在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：________________________。
(2)干燥管C内盛放的药品是____或____。干燥管的____（填“m”或“n”）端与g导管相连接。
(3)在D处画出用简单方法（用试管）来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。
(4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_________________。
(5)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象________________。

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某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持仪器已省略）进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。

(1)E中的现象是__________________。
(2)A、B两个装置中应先点燃____处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_________。

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请你设计实验探究促进或抑制FeCl₃水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；
1mol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、1mol/L氯化铁、蒸馏水。完成下列探究过程：
(1)写出FeCl₃水解的离子方程式：_______________。
(2)针对FeCl₃水解的影响因素提出假设：
假设1：溶液的酸碱性；假设2：____；假设3：____。
(3)基于以上3个假设，设计实验方案，将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中。

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某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应。
可能发生的反应有：
2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O==2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺（氧化还原反应）
2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O==2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃（水解反应）
为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验I：
学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是____。
实验Ⅱ：
①取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 ____。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是___。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为____。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是____。
②换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ。与实验Ⅱ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是____。
实验Ⅲ：
若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是____。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：① ____；②____。

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