题目
题型:海南省高考真题难度:来源:
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(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________;在电化学腐蚀中,负极反应是________________;正极反应是_______________________;
(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是_________________________;
(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)
答案
核心考点
试题【如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验回答以下问题: (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) ___】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。
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试回答:
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略):___________。 (2)装置C中放入的反应物是__________和__________。
(3)装置A的作用是__________,装置B的作用是__________。
(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数,求其差值的过程中,应注意____________和____________(填写字母编号)。
a.视线与凹液面最低数相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙管液面相平
药品:①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液 ⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体 ⑦K2CO3粉末
仪器装置(如图所示):
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(1)请按下表要求、填写选择的装置和药品。
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(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体,其原因是___________________;通入过量CO2后,Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为___________________;若要保证乙装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题),NaOH溶液最大浓度不能超过_________%(质量分数)。
附:有关物质在常温(20℃)时的溶解度
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①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式:乙中________; B中________。装置C中NaOH溶液的作用是_______________________。
(3)你认为该装置是否有不足之处?________。如果有,请说明________________________。
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B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D主要起到洗气的作用
【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片,分别加人等体积的浓HNO3(14 mol / L)和稀HNO3(4mol /L ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
(1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式_________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________ 已知NO2与NaOH溶液反应中,其中NO2的还原产物是亚硝酸盐(NO2- ) 写出反应的化学反应式________________________,
【提出假设】假设一、因为铜离子浓度大造成的。
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
【设计实验方案,验证假设】
(3) 上述实验________(“能”或“不能”)证明假设一不成立,原因________________
(4) 甲同学设计实验验证假设二,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)
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(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________
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