题目
题型:0118 月考题难度:来源:
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①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式:乙中________; B中________。装置C中NaOH溶液的作用是_______________________。
(3)你认为该装置是否有不足之处?________。如果有,请说明________________________。
答案
(2)乙中:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;B中:3Mg+SO2==2MgO+MgS或写成2Mg+SO2==2MgO+S,还可能发生Mg+S==MgS;吸收多余的SO2,防止污染环境
(3)有;在A和B之间未连接一干燥装置,C装置未与大气相通(或在镁下方未垫一不锈钢片,镁与玻璃管反应;未设计一防倒吸装置)(任意一点即可)
核心考点
试题【已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。 (1)】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D主要起到洗气的作用
【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片,分别加人等体积的浓HNO3(14 mol / L)和稀HNO3(4mol /L ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
(1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式_________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________ 已知NO2与NaOH溶液反应中,其中NO2的还原产物是亚硝酸盐(NO2- ) 写出反应的化学反应式________________________,
【提出假设】假设一、因为铜离子浓度大造成的。
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
【设计实验方案,验证假设】
(3) 上述实验________(“能”或“不能”)证明假设一不成立,原因________________
(4) 甲同学设计实验验证假设二,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)
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(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________
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(2)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式________________ 。
(3)将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol SO3.则反应的平衡常数K=_____________ 。若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则SO2的平衡浓度_____________ 。(填“填大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率 _____________(填“升高”、“不变”或“降低”)。
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。请回答下列问题:
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KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)实验A的现象是_______,反应的离子方程式为_________ 。
(3)实验D的现象是 ___________,反应的离子方程式为_____________ ,这一实验说明氧化性Cl2 __________I2(填“>”或“<”)。
(4)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红,后褪色,使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 _____________。为了探究褪色原因,这位同学又做了下图所示实验,将干燥的氯气通入双通管中,其中a为干燥的红纸条,b为湿润的红纸条。
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②该实验说明具有漂白作用的物质是_______________ 。
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水,见光放置数天后黄绿色会褪去,同时失去漂白作用,原因是___________________ (用化学方程式表示)。
(5)实验B的实验现象是______________ ,工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉,制漂白粉的化学方程式为_________________ 。
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(2)填写表中空格:
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(4)试管F中收集满气体后,要用拇指堵住试管口,移出水面,接下来的操作是__________________ 。
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