题目
题型：北京期末题难度：来源：
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为____________________。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有___________（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有___________。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___________，该反应的离子方程式为______________________。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__________（填选项的字母）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
答案
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2）C；B
（3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染；SO2+2OH- ＝SO32-+H2O
（4）AB
核心考点
试题【某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为____________________】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_____________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_____________。
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是________________________（用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式__________________________。
________________________。
(2)丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法。你认为存在的缺陷是___________，解决方法为(用化学方程式表示)_________________。
(3)丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去。他提出两种可能原因：
①氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；
②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色。请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤)。 ________________________。
（1）写出该反应的反应方程式：________________ ；并指明该氧化还原反应的还原剂是_________ ，氧化剂是__________ ，假设有1mol氧化剂参加反应，转移的电子数的物质的量为____________ 。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_____________ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________ 。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？__________________ 。
（4）干燥管中盛装是的物质是_____________ ，作用是_______________ 。
（5）某次实验后，取硬质玻璃管中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 ___________________。
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（2）B瓶的作用是_________________，反应的离子方程式_________________。
（3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_________（答大或小），相差约_______mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 ______________________。
（5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列________装置（用甲、乙、丙回答）
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