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题目
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某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下
a.配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液;
b.用____________量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为__________g;
d.在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
e.将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中,至反应完全,记录___________;
f.反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应_________________________,读出量筒中水的体积为V mL。
回答下列问题:
(1)请将上述步骤补充完整
(2)用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法:___________________。
(3)本实验中应选用_____________ (填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(4)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:Vm=____________。
(5) 简述速率不等的原因___________________,铜丝不与酸接触的原因是______________________。
答案
(1)酸式滴定管或10ml的量筒;0.12;反应时间;将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平(或调节乙、丙仪器中的液面使之相平) 
(2)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会,如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面,表明装置不漏气(答案合理均可)
(3) B
(4)0.2VL/mol
(5)盐酸与醋酸的浓度相同时c(H+)不同 ;防止形成原电池,干扰实验现象的观察及实验结果的准确性
核心考点
试题【某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了如下图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉,请回答下列问题:
(1)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是______________
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是______________________(用操作编号填写);
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热; ②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水b;
(3)实验时,装置C中的现象为____________________________             
(4)当D中产生_____________(多选不得分)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2
A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为________。
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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
[提出假设]
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[设计探究实验] 取少量粉未放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是___。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?____;简述你的理由(不需写出反应的方程 式)____。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____,写出发生反应的离子方程式:________、________、________。
[探究延伸] 经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为____。
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某实验小组利用饱和食盐水、导线、直流电源(用 “”或“”表示)、烧杯、灵敏电流计(用“”表示)和两个电极棒(分别是M、N) 进行电化学实验探究。
甲同学安装好仪器,接好直流电源通电几分钟,发现M处溶液逐渐变浅绿色,过一段时间,溶液变得浑浊且逐渐出现红棕色。
乙同学所用的仪器和甲同学的看上去相同,但接好直流电源通电几秒钟,却闻到一股刺鼻的气味,马上停止通电。
丙同学安装好仪器,线路闭合几秒钟后,却没有发现明显现象,他又很快接入灵敏电流计,发现电流计的指针发生了偏转。 请根据上述同学的实验现象回答以下问题:
(1)M电极棒材料是(写化学式)___________,N电极棒材料是(写化学式)____________。
(2)在下列虚框内完成对应三个同学的装置图:
(3)按下表要求写出三个同学实验过程中涉及的反应方程式:
(4)用化学方程式解释甲同学实验时观察到M处溶液出现浑浊后转为红棕色现象的原因:________。
(5)丙同学为了保护M电极不被腐蚀,他可以将N电极棒更换为(写化学式) __________。为验证该防护方法有效,他又做下列对比实验:接通电路2分钟后,分别在M电极区滴入2滴黄色K3Fe(CN)6]溶液,发现没有更换N电极棒的烧杯中的现象是__________,发生反应的离子方程式是____________ ,他还可选用的检验试剂是____________。
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某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是:取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应,收集到V mL气体(标准状况),将所得溶液用盐酸滴定恰好中和完全(如图所示)。
试回答:
(1)钠块在空气中易被氧化,因此实验室保存钠块应将其保存在盛有煤油的试剂瓶中,取出钠块的操作是用__________(填仪器名称)从试剂瓶中夹出一小块钠,做该探究实验之前,应对该钠块表面进行处理,目的是___________
(2)将已处理过的钠块放在图甲石棉网上加热,产生的现象是:①___________; ②____________;③产生白烟;④残留有白色固体。
(3)将已冷却的燃烧产物转移到图乙的烧瓶中,当滴入水时发生反应,产生的气体集中在集气瓶里,读取量筒读数时要注意三点:①待气体冷却后,②调节集气瓶与量筒液面持平,③____________。若V =168. 00 mL(标准状况),在一定条件下将其引燃,恰好完全反应。请将产生上述气体的固体成分及其质量填在下表:
(4)滴定之前,将乙中烧瓶内的液体(NaOH)全部转移到丙的_____________(仪器名称)中,转移的方法是:将烧瓶内的液体用玻璃棒引流倒入上述仪器中,再 ___________(填操作),待冷却后滴入几滴甲基橙指示剂,用盐酸进行滴定,终点现象是___________。若滴入盐酸浓度为0.40 mol/L,消耗的体积为75. 00 mL,则原来取出的纯净Na 的质量为___________克。
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某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验。请完成填空。
【实验一】从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10 mL 10 mol·L-1 NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。实验测得不同时刻气体体积如下图: 
(1) t0~t1过程中速率比t1~t2速率____(填“快”或“慢”),其主要原因是___。
(2)影响过程t1~t2速率的主要原因是:①___, ②___。
(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量,请仿照方法①将另一种不同方法所需数据填入下表。
【实验二】向实验一的锥形瓶里滴加1 mol.L-1 HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式:____。
【实验三】取实验二的锥形瓶里的溶液10 mL,向其中滴加a mLc1mol.L-1 NaOH之后,改成滴加 c2mol.L-1HCl,所得沉淀y(mol)与试剂总体积 V(mL)间的关系如下图所示。据此,回答下列问题:
(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的 NaOH溶液体积的两倍,则c1/c2=____,
(2)所加入NaOH溶液的体积a=____mL。
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